Натрий бикарбонаты, молекулярдык формуласы NAHCO₃, органикалык эмес кошулма, ак кристаллдык порошок, жыты жок, туздуу, сууда оңой эрийт.нымдуу абада же ысык абада акырындык менен чирип, көмүр кычкыл газын пайда кылып, толугу менен 270 ° C чейин ысыйт.Ал кычкыл болгондо, ал катуу чирип, көмүр кычкыл газын пайда кылат.
Натрий гидрокарбонаты химия, органикалык эмес синтез, өнөр жай өндүрүшү, дыйканчылык жана мал чарба өндүрүшүн талдоо жагынан кеңири колдонулат.
Физикалык касиеттери:натрий гидрокарбонатыак кристалл болуп саналат, же тунук эмес моноклиплативдик кристаллдар жыты жок, бир аз туздуу жана салкын, сууда жана глицеринде оңой эрүүчү, этанолдо эрибеген бир аз кристаллдар.Сууда эригичтиги 7,8г (18℃), 16,0г (60℃), тыгыздыгы 2,20г/см3, пропорциясы 2,208, сынуу көрсөткүчү α: 1,465;β: 1.498;γ: 1,504, стандарттык энтропия 24,4Дж/(моль ·К), жылуулукту 229,3кж/моль, эриген жылуулукту 4,33кж/моль жана ысык кубаттуулуктан (Cp）20,89Дж/(моль·°C)(22°C) жаратат. .
Химиялык касиеттери:
1. Кислота жана щелоч
Натрий гидрокарбонатынын суудагы эритмеси гидролизден улам начар щелочтуу: HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-, 0,8% суу эритмесинин рН мааниси 8,3.
2. Кислота менен реакцияга кириңиз
Натрий бикарбонаты натрий гидрокарбонаты жана гидрохлориди сыяктуу кислота менен реакцияга кириши мүмкүн: nahco3+HCL = NaCl+CO2 ↑+H2O.
3. щелочко болгон реакция
Натрий гидрокарбонаты щелоч менен реакцияга кирет.Мисалы, натрий гидрокарбонаты жана натрий гидроксидинин реакциясы: nahco3+naOh = Na2CO3+H2O;жана кальций гидроксидинин реакциялары, эгерде натрий гидрокарбонатынын өлчөмү толук болсо, анда төмөнкүлөр болот: 2NAHCO3+CA (OH) 2 = CACO3 ↓+NA2CO3+2H2O;
Эгерде натрий гидрокарбонаты аз болсо, анда алар: Nahco3+CA (OH) 2 = CACO3 ↓+Naoh+H2O.
4. Тузга болгон реакция
A. Натрий бикарбонаты алюминий хлориди жана алюминий хлориди менен гидролизди эки эсе көбөйтүп, алюминий гидроксиди, натрий тузу жана көмүр кычкыл газын түзө алат.
3AHCO3+AlCl3 = Al (OH) 3 ↓+3ACL+3CO2 ↑;3AHCO3+Al (CLO3) 3 = Al (OH) 3 ↓+3AClo3+3CO2 ↑.
B. Натрий гидрокарбонаты кээ бир металл тузунун эритмелери менен реакцияга кирет, мисалы: 2HCO3-+Mg2+= CO2 ↑+MgCo3 ↓+H2O.
5. Жылуулук менен ажыроо
Натрий гидрокарбонатынын табияты температурада туруктуу, ал оңой ажырайт.50°Сден жогору температурада тез бузулат.270°Сте көмүр кычкыл газы толугу менен жоголот.Кургак абада эч кандай өзгөрүү жок жана нымдуу абада акырындык менен чирийт.Бөлүнүү Реакция теңдемеси: 2NAHCO3NA2CO3+CO2 ↑+H2O.
Колдонмо талаасы:
1. Лабораториялык колдонуу
Натрий бикарбонатыаналитикалык реагенттер катары колдонулат жана органикалык эмес синтез үчүн да колдонулат.Бул натрий карбонаты-натрий гидрокарбонат буфердик эритмесин даярдоо үчүн колдонулушу мүмкүн.Кислотанын же щелочтун бир аз өлчөмүн кошкондо, ал суутек иондорунун концентрациясын олуттуу өзгөрүүсүз сактай алат, бул системанын рН баасын салыштырмалуу туруктуу кармай алат.
2. Өнөр жайда колдонуу
Натрий гидрокарбонаты рН өрт өчүргүчтөрдү жана көбүктүү өрт өчүргүчтөрдү өндүрүү үчүн колдонулушу мүмкүн, ал эми резина өнөр жайындагы натрий гидрокарбонаты резина жана губка өндүрүү үчүн колдонулушу мүмкүн.Натрий гидрокарбонаты металлургиялык өнөр жайда болот куймаларын куюу үчүн эритүүчү зат катары колдонулушу мүмкүн.Механикалык өнөр жайда натрий гидрокарбонаты болоттон (сэндвичтер) куюлган кум үчүн калыптоочу жардамчы катары колдонулушу мүмкүн.Басма жана боёк өнөр жайындагы натрий гидрокарбонаты түстү бекитүүчү агент, кислота -база буфери жана боёк басып чыгарууда кездемени боёочу арткы тазалоочу агент катары колдонулушу мүмкүн;боёгучка сода кошуу дакидеги марляны алдын алат.Алдын алуу.
3. Тамак-аш азыктарын кайра иштетүү
Тамак-ашты кайра иштетүүдө натрий бикарбонаты печенье жана нан өндүрүү үчүн колдонулган эң кеңири колдонулган борпоң агент болуп саналат.Түсү сары-күрөң.Бул газдалган суусундуктагы көмүр кычкыл газы;ал алюминий менен щелочтуу ачытылган порошок кошулушу мүмкүн, же жарандык таш щелоч катары цитромдордон түзүлүшү мүмкүн;ошондой эле майды сактоо агенти катары.Ал жашылчаларды кайра иштетүүдө мөмө-жемиштерди боёчу агент катары колдонсо болот.Жашылча-жемиштерди жууганда 0,1% дан 0,2%га чейин натрий гидрокарбонатын кошуу жашыл түстү турукташтырат.Натрий бикарбонаты мөмө-жемиштерди дарылоо агенти катары колдонулганда, мөмө-жемиштерди бышыруу менен жашылча-жемиштердин рН баасын жогорулата алат, бул мөмө-жемиштердин рН баасын жогорулата алат, протеиндин суу сакталышын жакшыртат, жумшартууга көмөктөшөт. тамак-аш ткандарынын клеткаларынын, жана astringent компоненттерин эритет.Мындан тышкары, эчкинин сүтүнө таасири бар, 0,001% ~ 0,002% колдонуу өлчөмү менен.
4. Дыйканчылык жана мал чарбасы
Натрий бикарбонатыоба хожалык внумчилиги учин пейдаланылып билнер, шонуц ялы-да жем-де лизин азлыгыны долдурып билер.Эрүүчү натрий гидрокарбонаты аз өлчөмдө сууда же концентратка аралашып, уй этинин өсүшүнө көмөк көрсөтүү үчүн уй этин азыктандыруу үчүн (тийиштүү өлчөмдө).Ошондой эле саан уйлардын суттуулугун бир кыйла кебейтууге болот.
5. Медициналык колдонуу
Натрий бикарбонаты ашыкча ашказан кислотасын, зат алмашуу кислотасын ууланууну дарылоо үчүн колдонулган фармацевтика үчүн чийки зат катары колдонулушу мүмкүн, ошондой эле заара кислотасынын таштарынын алдын алуу үчүн щелочтуу заара болот.Ошондой эле сульфа препараттарынын бөйрөктүн уулуулугун азайтып, курч гемолиз учурунда гемоглобиндин бөйрөк түтүкчөсүнө түшүшүнө жол бербөө жана ашказан кислотасынын ашыкчасынан улам пайда болгон симптомдорду дарылайт;венага инъекция дары менен ууланууга спецификалык эмес. Дарылоо эффекти.Үзгүлтүксүз баш оору, табиттин төмөндөшү, жүрөк айлануу, кусуу ж.б.
Сактоо жана ташуу эскертүүсү: Натрий бикарбонаты кооптуу эмес продукт, бирок нымдуулуктан сактануу керек.Кургак желдетүүчү резервуарда сактаңыз.Кислота менен аралаштырбаңыз.Булгануунун алдын алуу үчүн тамак-аш содасын уулуу заттар менен аралаштырууга болбойт.
Таңгактоо: 25KG / BAG
Посттун убактысы: Мар-17-2023