Натрий бикарбонаты, молекулярдык формуласы NAHCO₃， - бул органикалык эмес кошулма, ак кристаллдык порошок, жытсыз, туздуу, сууда оңой эрийт. Нымдуу же ысык абада жай ажыроо, көмүр кычкыл газын пайда кылуу жана 270°C чейин ысытуу менен толугу менен ажыроо. Ал кычкыл болгондо, күчтүү ажыроо менен көмүр кычкыл газын пайда кылат.
Натрий бикарбонаты химияны анализдөөдө, органикалык эмес синтезде, өнөр жай өндүрүшүндө, айыл чарбасында жана мал чарбасында кеңири колдонулат.
Физикалык касиеттери:натрий бикарбонатыак кристалл же тунук эмес моноклиплативдик кристаллдар бир аз кристаллдар, жытсыз, бир аз туздуу жана муздак, сууда жана глицеринде оңой эрийт, ал эми этанолдо эрибейт. Сууда эригичтиги 7,8 г (18℃), 16,0 г (60℃), тыгыздыгы 2,20 г/см3, пропорциясы 2,208, сынуу көрсөткүчү α: 1,465; β: 1,498; γ: 1,504, стандарттуу энтропия 24,4 Дж/(моль · К), 229,3 кДж/моль жылуулук пайда кылат, эриген жылуулук 4,33 кДж/моль, андан кийин ысык сыйымдуулук (Cp) 20,89 Дж/(моль·°C)(22°C).
Химиялык касиеттери:
1. Кислота жана щелочтуу
Натрий бикарбонатынын суудагы эритмеси гидролизден улам начар щелочтуу: HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-, 0,8% суу эритмесинин рН мааниси 8,3кө барабар.
2. Кислота менен реакцияга кириңиз
Натрий бикарбонаты натрий бикарбонаты жана гидрохлорид сыяктуу кислоталар менен реакцияга кириши мүмкүн: nahco3+HCL = NaCl+CO2 ↑+H2O.
3. Щелочко реакция
Натрий бикарбонаты щелоч менен реакцияга кириши мүмкүн. Мисалы, натрий бикарбонаты жана натрий гидроксиди реакциясы: nahco3+naOh = Na2CO3+H2O; жана кальций гидроксиди реакцияларында, эгерде натрий натрий бикарбонатынын көлөмү толук болсо, анда төмөнкүлөр болот: 2NAHCO3+CA (OH) 2 = CACO3 ↓+NA2CO3+2H2O;
Эгерде натрий бикарбонаты аз өлчөмдө болсо, анда төмөнкүлөр болот: Nahco3+CA (OH)2 = CACO3 ↓+Naoh+H2O.
4. Тузга болгон реакция
A. Натрий бикарбонаты алюминий хлориди жана алюминий хлориди менен кош гидролизге учурап, алюминий гидроксидин, натрий тузун жана көмүр кычкыл газын пайда кыла алат.
3AHCO3+AlCl3 = Al (OH) 3 ↓+3ACL+3CO2 ↑; 3AHCO3+Al (CLO3) 3 = Al (OH) 3 ↓+3AClo3+3CO2 ↑.
B. Натрий бикарбонаты төмөнкү металл туздарынын айрым эритмелери менен реакцияга кириши мүмкүн: 2HCO3-+Mg2+= CO2 ↑+MgCo3 ↓+H2O.
5. Жылуулук менен ажыроо
Натрий бикарбонатынын мүнөзү температурада туруктуу жана ал оңой эле ажырайт. Ал 50°C жогору температурада тез ажырайт. 270°C температурада көмүр кычкыл газы толугу менен жоголот. Кургак абада эч кандай өзгөрүү болбойт жана нымдуу абада жай ажырайт. Ажыроо. Реакциянын теңдемеси: 2NAHCO3NA2CO3+CO2 ↑+H2O.
Колдонмо талаасы:
1. Лабораториялык колдонуу
Натрий бикарбонатыаналитикалык реагенттер катары колдонулат жана ошондой эле органикалык эмес синтез үчүн колдонулат. Аны натрий карбонаты-натрий бикарбонаты буфердик эритмесин даярдоо үчүн колдонсо болот. Аз өлчөмдөгү кислота же щелоч кошкондо, ал суутек иондорунун концентрациясын олуттуу өзгөрүүлөрсүз кармап турат, бул системанын рН маанисин салыштырмалуу туруктуу кармап турат.
2. Өнөр жайлык колдонуу
Натрий бикарбонаты рН өрт өчүргүчтөрдү жана көбүктүү өрт өчүргүчтөрдү өндүрүү үчүн, ал эми резина өнөр жайында натрий бикарбонаты резина жана губка өндүрүү үчүн колдонулушу мүмкүн. Металлургия өнөр жайында натрий бикарбонаты болот куймаларын куюу үчүн эритүүчү агент катары колдонулушу мүмкүн. Механикалык өнөр жайында натрий бикарбонаты куюлган болот (сэндвичтер) кумуна калыптоочу жардамчы катары колдонулушу мүмкүн. Басма жана боёо өнөр жайында натрий бикарбонаты түстү бекитүүчү агент, кислота-негиз буфери жана кездемени боёо үчүн арткы тазалоочу агент катары боёо басмасында колдонулушу мүмкүн; боёого сода кошуу марлядагы марлянын пайда болушунун алдын алат. Алдын алуу.
3. Тамак-аш кайра иштетүүдө колдонуу
Тамак-аш кайра иштетүүдө натрий бикарбонаты печенье жана нан жасоодо эң кеңири колдонулган бош зат болуп саналат. Түсү сары-күрөң. Ал газдалган суусундуктагы көмүр кычкыл газы; аны алюминий менен щелочтуу ачытылган порошокко айландырса болот же цитромдордон жарандык таш щелочу катары колдонсо болот; ошондой эле майды сактоочу агент катары. Аны жашылчаларды кайра иштетүүдө мөмө-жемиштерди боёочу агент катары колдонсо болот. Мөмө-жемиштерди жана жашылчаларды жууганда 0,1% дан 0,2% га чейин натрий бикарбонатын кошуу жашыл түстү турукташтыра алат. Натрий бикарбонаты мөмө-жемиштерди кайра иштетүүчү агент катары колдонулганда, ал мөмө-жемиштерди бышыруу менен мөмө-жемиштердин рН маанисин жогорулатат, бул мөмө-жемиштердин рН маанисин жогорулатат, белоктун сууну сактоосун жакшыртат, тамак-аш ткандарынын клеткаларын жумшартат жана бириктирүүчү компоненттерди эритет. Мындан тышкары, эчкинин сүтүнө таасири бар, анын колдонуу көлөмү 0,001% ~ 0,002% түзөт.
4. Айыл чарбасы жана мал чарбачылыгы
Натрий бикарбонатыайыл чарбасында чылоо үчүн колдонулушу мүмкүн, ошондой эле тоюттагы лизиндин жетишсиздигин толтура алат. Уйдун өсүшүнө өбөлгө түзүү үчүн уй этин (тиешелүү өлчөмдө) тоюттандыруу үчүн аз өлчөмдө сууда эрүүчү натрий бикарбонатын же концентратка аралаштырыңыз. Ошондой эле, сүт берүүчү уйлардын сүт өндүрүшүн бир топ жогорулата алат.
5. Медициналык колдонуу
Натрий бикарбонаты фармацевтикалык каражаттар үчүн чийки зат катары колдонулушу мүмкүн, ал ашказан кислотасынын ашыкча болушун, зат алмашуу кислотасынын ууланышын дарылоодо колдонулат, ошондой эле заара кислотасынын таштарынын алдын алуу үчүн щелочтуу заараны иштете алат. Ошондой эле, ал сульфамид дарыларынын бөйрөккө уулуулугун азайтып, курч гемолиз учурунда гемоглобиндин бөйрөк түтүкчөлөрүнө топтолушунун алдын алат жана ашказан кислотасынын ашыкча болушунан келип чыккан симптомдорду дарылай алат; венага сайуу дары менен ууланууга мүнөздүү эмес. Дарылоонун таасири. Үзгүлтүксүз баш оору, табиттин жоголушу, жүрөк айлануу, кусуу ж.б.
Сактоо жана ташуу боюнча эскертүү: Натрий бикарбонаты кооптуу эмес продукт, бирок аны нымдуулуктан сактоо керек. Кургак желдеткич резервуарда сактаңыз. Кислота менен аралаштырбаңыз. Булгануунун алдын алуу үчүн жегенге жарамдуу аш содасын уулуу заттар менен аралаштырбоо керек.
Таңгактоо: 25 кг/баштык
Жарыяланган убактысы: 2023-жылдын 17-марты